2013年南京理工大学070304物理化学考研大纲

　　考研网快讯，据南京理工大学研究生院消息，2013年南京理工大学物理化学考研大纲已发布，详情如下：

　　南京理工大学研究生入学
　　物理化学考试大纲
　　绪论
　　§0-1物理化学目的和内容
　　§0-2物理化学的研究方法和学习方法
　　§0-3气体概述
　　第一章热力学第一定律及其应用
　　§1-1热力学概论
　　①体系与环境;②体系的性质;③热力学平衡态和状态函数;④过程;⑤热和功。
　　§1-2热力学第一定律
　　①内能;②热力学第一定律。
　　§1-3准静态过程和可逆过程;
　　①准静态过程;②可逆过程。
　　§1-4焓
　　§1-5热容
　　①热容;②恒压热容与恒容热容。
　　§1-6热力学第一定律对理想气体的应用
　　①盖·吕萨克一焦耳实验;②理想气体的内能与焓;③理想气体的Cp与Cv;④在物质的P、V、T变化、相变化、化学变化中计算Q、W、△U、△H 值;⑤绝热过程方程式与绝热过程中Q、W、△U、△H计算;⑥等温过程中Q、W、△U、△H计算;⑦等压过程中Q、W、△U、△H计算;⑧等容过程中Q、 W、△U、△H计算；⑨相变过程中Q、W、△U、△H计算。
　　§1-7实际气体
　　①焦耳一汤姆逊效应;②实际气体的△H和△U。
　　§1-8热化学
　　①化学反应的热效应;②等压热效应和等容热效应;③反应进度;④热化学方程式。
　　§1-9赫斯定律
　　§1-10几种热效应
　　①化合物的标准生成焓;②燃烧焓;③离子生成焓;
　　§1-11反应热和温度的关系---基尔霍夫定律
　　①基尔霍夫公式。
　　§1-12绝热反应一非等温反应
　　①最高火焰温度的计算。
　　第二章热力学第二定律
　　§2-1自发变化共同特征一不可逆性
　　①自发变化;②自发变化的共同特征。
　　§2-2热力学第二定律
　　①热力学第二定律的文字表述。
　　§2-3卡诺定理
　　①卡诺循环;②卡诺定理。
　　§2-4熵的概念
　　①熵
　　§2-5克劳修斯不等式与墒增加原理
　　①克劳修斯不等式;②熵增加原理。
　　§2-6熵变的计算
　　①等温过程中熵的变化值;②非等温过程中熵变的计算;③各种过程中熵变的计算;
　　§2-7热力学第二定律的本质与熵的统计意义
　　①混乱度与微观状态数;②玻兹曼公式;③熵和热力学概率;④热力学第二定律的本质。
　　§2-8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
　　①亥姆霍兹自由能(F);②吉布斯自由能(G)
　　§2-9变化的方向和平衡条件
　　①判别变化方向和平衡的准则。
　　§2-lO△G的计算示例
　　①等温物理变化中的△G;②化学变化中的△rGm
　　§2-11几个热力学函数间的关系
　　①几个热力学函数间的关系式;②四个热力学基本公式;③麦克斯威关系式;④吉布斯一
　　亥姆霍兹方程式;⑤吉布斯自由能与压力的关系。
　　§2-12单组分体系的两相平衡一热力学对单组分体系的应用
　　①克拉贝龙方程式;②克劳修斯一克拉贝龙方程式;③外压与蒸气压的关系。
　　§2-13多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势
　　①偏摩尔量;②化学势;③化学势与温度、压力的关系。
　　§2-14热力学第三定律和规定熵
　　①热力学第三定律;②规定熵值与标准熵值;③化学反应过程的熵变计算。
　　第三章统计热力学基础
　　§3-1概论
　　①独立子体系和非独立子体系;②定位体系与非定位体系;③统计热力学的基本假定。
　　§3-2玻兹曼统计
　　①摘取最大项原理;②玻兹曼能量分布公式与分布定律;③玻兹曼统计。
　　§3-3配分函数
　　①配分函数;②配分函数的分离;③配分函数与热力学函数关系。
　　§3-4各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
　　①原子核配分函数;②电子配分函数;③平动配分函数;④转动配分函数;⑤振动配分函
　　数。
　　§3-5分子的全配分函数
　　①分子的全配分函数。
　　第四章溶液一多组分体系热力学在溶液中的应用
　　§4-1引言
　　§4-2溶液组成的表示法
　　①溶液组成的三种表示法。
　　§4-3稀溶液的两个经验定律
　　①拉乌尔定律;②亨利定律。
　　§4-4混合气体中各组分的化学势
　　①理想气体的化学势;②非理想气体的化学势;③逸度与逸度系数。
　　§4-5理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
　　①理想溶液;②理想溶液中各组分的化学势;③理想溶液通性。
　　§4-6稀溶液中各组分的化学势
　　①稀溶液;②稀溶液中各组分的化学势;③稀溶液的依数性;④凝固点下降;⑤沸点上升;
　　⑥渗透压。
　　§4-7非理想溶液
　　①非理想溶液中各组分的化学势;②活度与活度系数。
　　§4-8分配定律一溶质在两互不相溶液相中的分配
　　第五章相平衡
　　§5-1引言
　　§5-2多相体系平衡的一般条件
　　§5-3相律
　　①相;②组分;③自由度;④相律。
　　§5-4单组分体系的相图
　　①水的相图的分析;②水的三相点与冰点。
　　§5-5二组分体系的相图及其应用
　　①理想的完全互溶双液系;②杠杆规则;③蒸馏原理(沸点一组成图);④非理想的完全互溶双液系;⑤恒沸混合物;⑥部分互溶的双液系;⑦不互溦的双液系;⑧水蒸气蒸馏;
　　⑨简单低共熔混合物相图;⑩热分析法与溶解度法;⑾步冷曲线;⑿形成化合物的体系;
　　⒀稳定化合物的相图;⒁不稳定化合物的相图;⒂完全互溶固溶体的相图;⒃固态溶液或固溶体;⒄部分互溶固溶体的相图。
　　第六章化学平衡
　　§6-1化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
　　①反应平衡的条件;③化学反应的亲和势。
　　§6-2化学反应的平衡常数和等温方程式
　　①化学反应的等温方程式;②热力学平衡常数与经验平衡常数。
　　§6-3平衡常数的表示式
　　①气相反应的平衡常数;②气相反应平衡常数(Kp、Kc,Kx)及相互关系;③溶液反应的平衡常数。
　　§6-4复相化学平衡
　　①分解压(或离解压);②复相化学平衡常数。
　　§6-5平衡常数的测定和平衡转化率的计算
　　①平衡常数的测定:物理法与化学法;②平衡常数、平衡组成、反应转化率的计算。
　　§6-6标准生成吉布斯自由能
　　①标准反应吉布斯自由能变化值;②标准摩尔生成吉布斯自由能
　　§6-7温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响
　　①温度对化学平衡的影响;②范特霍夫等压方程式;③压力对化学平衡的影响;④惰性气
　　体对化学平衡的影响。
　　§6-8同时平衡
　　§6-9反应的耦合
　　第七章电解质溶液
　　§7-1电化学的基本概念和法拉第定律
　　①法拉第定律。
　　§7-2离子的电迁移和迁移数
　　①离子的迁移率;②离子的迁移数;③离子迁移数的测定。
　　§7-3电导
　　①电导、电导率、摩尔电导率;②离子独立移动定律;③离子的摩尔电导率;④电导测定的一些应用。
　　§7-4强电解质溶液理论简介
　　①电解质的平均活度与平均活度系数;②离子强度;③德拜一休克尔（Debye-Huckel)极限公式。
　　第八章可逆电池的电动势及其应用
　　§8-1可逆电池与可逆电极
　　①可逆电池与不可逆电池;②三类可逆电极与电极反应。
　　§8-2电动势的测定
　　①标准电池;②对消法测定电动势。
　　§8-3可逆电池的书写方法及电动势的取号
　　①可逆电池的书写方法;②可逆电池电动势及取号;③电池反应式与表示式的"互译"。
　　§8-4可逆电池的热力学
　　①能斯特公式;②由E求Ka;③由E与(dE/dT)p求电池反应的△rHm、△rSm;④可逆电池电动势与热力学函数的关系。
　　§8-5电动势产生的机理
　　①双电层;②电极与电解质溶液界面间的电势差;③接触电势;④液体接界电势。
　　§8-6电极电势和电池的电动势
　　①标准氢电极;②标准电极电势;③甘汞电极;④从电极电势计算电动势。
　　§8-7浓差电池
　　①浓差电池
　　§8-8电动势测定的应用
　　①求难溶盐的活度积;②电动势法求电解质溶液平均活度系数;③pH值的测定。
　　第九章电解与极化作用
　　§9-1分解电压
　　①分解电压。
　　§9-2极化作用
　　①电极的极化作用;②超电势;③浓差极化
　　§9-3电解时电极上的反应①离子析出电势;②电解时阴极上反应;③电解时阳极上反应;④电解还原与氧化的应用。
　　第十章化学动力学基础(一)
　　§10-1化学动力学的任务和目的
　　§10-2化学反应速率表示法
　　①化学反应速率表示法;②化学反应速率的测定。
　　§10-3化学反应的速率方程
　　①基元反应与非基元反应;②质量作用定律与反应速率方程;③反应级数和反应分子数;④反应速率常数。
　　§10-4具有简单级数的反应
　　①一级反应;②二级反应;③零级反应;④反应级数的测定方法;⑤积分法;⑥半衰期法;⑦微分法。
　　§10-5几种典型的复杂反应
　　①对峙反应;②平行反应;③连串反应。
　　§10-6温度对反应速率的影响---阿仑尼乌斯经验式
　　①范特霍夫近似规则;②阿仑尼乌斯(Arrhenius)经验公式。
　　§10-7活化能Ea对反应速率的影响
　　①活化能Ea;②活化能与反应热的关系;③活化能与温度的关系;④活化能的求算。
　　§10-8链反应
　　①链反应的三个基本过程;②直链反应与支链反应;③稳态近似法;④支链反应与爆炸界限。
　　§10-9拟定反应历程的一般方法
　　第十一章化学动力学基础(二)
　　§11-1碰撞理论
　　①碰撞理论;②碰撞理论的要点;③碰撞理论速率常数公式;④反应阈能;⑤概率因子
　　§11-2过渡态理论
　　①过渡态理论;②过渡态理论的要点;③过渡态理论物理模型一势能面;④过渡态理论速率常数公式;⑤活化焓、活化熵;⑥△rHm、△rSm与Ea和指前因子A间的关系。
　　§11-3在溶液中进行的反应
　　①溶剂对反应速率的影响;②笼效应;③原盐效应。
　　§11-4光化学反应
　　①光化学基本定律;②量子产率;③光化学反应动力学。
　　§11-5催化反应动力学
　　①催化剂与催化作用;②均相酸碱催化;③配位催化。
　　第十二章表面现象
　　§12-1吉布斯表面自由能和表面张力
　　①表面吉布斯自由能和表面张力;②表面热力学。
　　§12-2弯曲表面的附加压力和蒸气压
　　①弯曲表面下的附加压力一扬·拉普拉斯公式;②毛细现象;③弯曲表面上的蒸气压一开尔文公式;④过饱和现象。
　　§12-3液体界面的性质
　　①液体的铺展;②液体的表面张力与浓度的关系;③吉布斯吸附公式;④分子在两相界面上的定向排列。
　　§12-4液一固界面现象
　　①粘附功;②浸湿功;③铺展系数;④接触角与润湿作用。
　　§12-5表面活性剂及其应用
　　①表面活性剂;②表面活性剂几种重要作用。
　　§12-6固体表面的吸附
　　①吸附等温式;②兰缪尔等温式;③弗仑德利希等温式;④BET公式;⑤吸附现象的本质-化学吸附与物理吸附;⑥固体在溶液中的吸附。
　　§12-7气一固相表面催化反应
　　①气一固相表面催化反应速率。　
  《无机化学》考试大纲
　　一、复习参考书
　　1、无机化学.第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5
　　二、复习要点
　　第一章气体
　　1.理想气体状态方程式及其应用
　　2.气体混合物的分压定律及其应用
　　重点：分压定律
　　第二章热化学
　　1．热力学的术语和基本概念
　　2．热力学第一定律
　　3．焓变和热化学方程式
　　4．Hess定律
　　重点：焓变及Hess定律
　　第三章化学动力学基础
　　1．化学反应速率的概念
　　2．浓度对反应速率的影响--速率方程式
　　3．温度对反应速率的影响--Arrhenius方程式
　　4．反应速率理论和反应机理简介
　　重点:浓度、温度对反应速率的影响
　　第四章化学平衡熵和Gibbs函数
　　1．标准平衡常数
　　2．标准平衡常数的应用
　　3．化学平衡的移动
　　4．自发变化和熵
　　5．Gibbs函数
　　重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数
　　第五章酸碱平衡
　　1．酸碱质子理论、酸碱电子理论
　　2．弱酸、弱碱的解离平衡
　　3．缓冲溶液
　　4．配位平衡
　　重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡
　　第六章沉淀溶解平衡
　　1．溶解度和溶度积
　　2．沉淀的生成和溶解
　　3．两种沉淀之间的平衡
　　重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡
　　第七章氧化还原反应电化学基础
　　1．电化学电池
　　2．电极电势
　　3．电极电势的应用
　　重点：电极电势的应用
　　第八章原子结构
　　1．氢原子结构
　　2．多电子原子结构
　　3．元素周期律
　　重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律
　　第九章分子结构
　　1．价键理论
　　2．价层电子对互斥理论
　　3．分子轨道理论
　　4．键参数
　　重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论
　　第十章固体结构
　　1．晶体结构和类型
　　2．离子晶体
　　3．分子晶体
　　重点：分子晶体
　　第十一章配合物结构
　　1．配合物的空间构型和磁性
　　2．配合物的化学键理论
　　重点：价键理论、晶体场理论
　　第十二章s区元素
　　1．s区元素概述
　　2．s区元素单质
　　3．s区元素化合物
　　4．对角线规则
　　重点：s区元素化合物
　　第十三章p区元素（一）
　　1．p区元素概述
　　2．硼族元素
　　3．碳族元素
　　重点：硼的化合物锡、铅的化合物
　　第十四章p区元素（二）
　　1．氮族元素
　　2．氧族元素
　　重点：氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物
　　第十五章p区元素（三）
　　1．卤素
　　2．重点：卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质
　　第十六章d区元素（一）
　　1．d区元素概述
　　2．铬
　　3．锰
　　4．铁、钴、镍
　　5．重点：铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质
　　第十七章d区元素（二）
　　1．铜族元素
　　2．锌族元素
　　重点：铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质